soal konsep mol

5.                          Standar Kompetensi : Memahami Konsep Mol dan Stoikiometri

1.    Suatu gas X mempunyai volume V L pada tekanan P atm & suhu T⁰C. Jika tekanan dinaikkan menjadi 2P atm, tapi suhu menjadi ½ T⁰ C, maka volume gas X tsb menjadi....

A. V L                                           

B. 4V L         

C. 2V L                                                     

D. ¼ V L

E. ½ V L

              

2.    Manakah pernyataan di bawah ini yang benar?

A. Setiap 1 mol zat mengandung volume yang sama walaupun suhu & tekanan

berbeda

B.    Setiap 1 mol zat mengandung massa yang sama

C.    Setiap 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama

D. Pada suhu & tekanan yang sama, zat yang mempunyai Mr lebih besar mengandung jumlah partikel lebih banyak

E.    Pada suhu & tekanan yang sama, zat dengan Mr lebih besar mempunyai massa jenis lebih kecil

3.    Manakah di antara zat berikut yang mempunyai jumlah atom H yang sama banyak dengan jumlah atom H pada 9 gram H₂O (Mr = 18) ?

A.  17 gram NH₃ (Mr=17)             

B.  3,65 g HCl (Mr=36,5)

C.  9gram H₂S (Mr=34)                 

D.  17 gram PH₃ (Mr=34)

E.  4 gram CH₄ (Mr=16)

4.    Jumlah partikel yang terkandung pada setiap satu mol zat adalah ....

A.  6,02 x 10²³                                           

B.  6,02 x 10²⁴

C.  6,02 x 10²⁵                   

D.  6,02 x 10²⁶

E.  6,02 x 10²⁷

5.    Volume gas X pada STP 1,12 L dan massa 10 gram. Mr gas tersebut adalah….

A. 200                                                        

B. 10

C. 100                                                        

D. 1

E. 20

6.  100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 400 ml HCl 0,2 M & 500 ml air. Konsentrasi larutan sekarang adalah....

A. 0,18 M                                      

B. 0,12 M 

C. 0,05 M                                      

D. 0,09 M 

E. 0,15 M

7.    Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya,menurut reaksi berikut:  2 Fe_(S) + 3 H₂SO_4(aq) à Fe₂(SO₄)_3(aq) + 3 H_2(g)

Volume gas H₂ yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah…(Ar Fe=56)

A. 0,56 liter                                               

B. 1.12 liter

C. 0,60 liter                                                

D. 2,24liter

E. 1,68 liter

8.    Untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)₂ dalam reaksi :

Mg(OH)₂ + HCl à MgCl₂ + H₂O

diperlukan massa HCl sebanyak… (AR Mg=24, O=16, H=1, Cl=35,5)

A. 3,65 gram                                              

B. 7,30 gram

C. 4,21 gram                                              

D. 11,70 gram

E. 8,90 gram

9.    Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi pembakaran sempurna gas C₂H₆ oleh 3,5 liter gas O₂ dengan persamaan reaksi: C₂H₆ + O₂ à CO₂ + H₂O

Volume gas CO₂ yang dihasilkan adalah…

A. 2 liter

B. 5 liter

C. 14 liter

D. 3,5 liter

E. 6 liter

10. Massa dari 6,02 x 10²³ atom besi Ar Fe = 56) adalah ....

A. 80 gram

B. 56 gram

C. 28 gram

D. 11,2 gram

E. 5,6 gram

11. Logam alumunium larut dalam larutan KOH pekat berdasarkan reaksi:

2Al + 2 KOH + 6 H₂O à 2K[Al(OH)₄]  +  3H₂

Volume gas(pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram alumunium (Ar=27) ialah…

A.1,12 liter                                                

B. 3,36 liter

C. 2,24 liter                                                

D. 5,60 liter

E. 4,48 liter

12. Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas ammonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas ammonia terdapat molekul sebanyak…

A. 1L                                                         

B. 100 L

C. 10 L                                                      

D. 0,01 L

E. 0,1 L

13.  Perbandingan massa unsur–unsur dalam senyawa selalu tetap dikemukakan oleh....

A.  Dalton                                      

B.  Gay Lussac

C.  Lavoisier                                              

D.  Avogadro

E.  Proust

14. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....

A.  lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

B.  lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaran

C.  sama dengan massa karbon sebelum pembakaran

D.  dapat lebih kecil atau lebih besar  daripada massa karbon sebelum pembakaran

E.   tidak dapat diramalkan

15. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah....

A.  Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu sama

B.  Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu sama

C.  Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu sama

D.  volume sebelum & sesudah reaksi selalu sama

E.  Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama

16.  Diketahui reaksi kimia : 3Cu + aHNO₃    à   bCu(NO₃)₂  +  cH₂O + 2NO

Koefisien reaksi a,b,c adalah ....

A.  2,3,1                                                     

B.  8,3,4

C.  4,3,2                                                     

D.  10,3,5

E.  6,3,3

17. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk menghasilkan air adalah ....

A.  22,4 L                                      

B.  44,8 L

C.  24,0 L                                      

D.  48,0 L

E.  24,4 L

18. Pada senyawa Hg₂Cl₂ dan HgCl₂ perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang tetap adalah.... 

A.  1 : 2                                                      

B.  2 : 2

C.  2 : 1                                                      

D.  3 : 2

E.  1 : 1

19. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH₃ terdapat 1,8 x 10²⁵ molekul NH₃, maka pada P,T yang sama, 20 liter gas CH₄ terdapat molekul CH₄ sebanyak....

A.  1,8 x 10²⁵                                             

B.  3,6 x 10²⁶

C.  4,5 x 10²⁵                                             

D.  9,0 x 10²⁶

E.  7,2 x 10²⁵

20.  Unsur A dan B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, maka perbandingan massa B pada senyawa I dan II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawa I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah ....

A.  AB₅                                                      

B.  A₅B₂

C.  AB₂                                                      
D.  A₂B₅

E.  A₅B