KIMIA SMK
Jumat, 03 Mei 2013
Selasa, 30 April 2013
soal konsep mol
5. Standar Kompetensi : Memahami Konsep Mol dan
Stoikiometri
1. Suatu
gas X mempunyai volume V L pada tekanan P atm & suhu T0C. Jika
tekanan dinaikkan menjadi 2P atm, tapi suhu menjadi ½ T0 C, maka
volume gas X tsb menjadi....
A. V L
B. 4V L
C. 2V L
D. ¼ V L
E. ½ V L
2. Manakah
pernyataan di bawah ini yang benar?
A. Setiap 1 mol zat mengandung volume yang sama walaupun suhu & tekanan
berbeda
B. Setiap 1 mol zat mengandung
massa yang sama
C. Setiap 1 mol zat mengandung
jumlah partikel yang sama
D. Pada suhu & tekanan yang sama,
zat yang mempunyai Mr lebih besar mengandung jumlah partikel lebih banyak
E. Pada suhu & tekanan yang
sama, zat dengan Mr lebih besar mempunyai massa jenis lebih kecil
3. Manakah
di antara zat berikut yang mempunyai jumlah atom H yang sama banyak dengan
jumlah atom H pada 9 gram H2O (Mr = 18) ?
A. 17 gram NH3 (Mr=17)
B. 3,65 g HCl (Mr=36,5)
C. 9gram H2S (Mr=34)
D. 17 gram PH3 (Mr=34)
E. 4 gram CH4 (Mr=16)
4. Jumlah
partikel yang terkandung pada setiap satu mol zat adalah ....
A. 6,02 x 1023
B. 6,02 x 1024
C. 6,02 x 1025
D. 6,02 x 1026
E. 6,02 x 1027
5. Volume
gas X pada STP 1,12 L dan massa 10 gram. Mr gas tersebut adalah….
A. 200
B. 10
C. 100
D. 1
E. 20
6. 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 400
ml HCl 0,2 M & 500 ml air. Konsentrasi larutan sekarang
adalah....
A. 0,18
M
B. 0,12
M
C. 0,05
M
D. 0,09
M
E. 0,15 M
7. Sebanyak 2,8 gram besi
direaksikan dengan asam sulfat secukupnya,menurut reaksi berikut: 2 Fe(S) + 3 H2SO4(aq)
à Fe2(SO4)3(aq)
+ 3 H2(g)
Volume
gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah…(Ar Fe=56)
A. 0,56
liter
B. 1.12
liter
C. 0,60
liter
D.
2,24liter
E. 1,68 liter
8. Untuk menetralkan 5,8 gram
Mg(OH)2 dalam reaksi :
Mg(OH)2
+ HCl à MgCl2
+ H2O
diperlukan
massa HCl sebanyak… (AR Mg=24, O=16, H=1, Cl=35,5)
A. 3,65
gram
B. 7,30
gram
C. 4,21
gram
D. 11,70
gram
E. 8,90
gram
9. Pada suhu dan tekanan tertentu
terjadi pembakaran sempurna gas C2H6 oleh 3,5 liter gas O2
dengan persamaan reaksi: C2H6 + O2 à CO2
+ H2O
Volume gas CO2
yang dihasilkan adalah…
A. 2
liter
B. 5
liter
C. 14
liter
D. 3,5
liter
E. 6
liter
10. Massa dari 6,02 x 1023
atom besi Ar Fe = 56) adalah ....
A. 80
gram
B. 56
gram
C. 28
gram
D. 11,2 gram
E. 5,6 gram
11. Logam alumunium larut dalam
larutan KOH pekat berdasarkan reaksi:
2Al + 2 KOH + 6 H2O à 2K[Al(OH)4]
+ 3H2
Volume
gas(pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram alumunium (Ar=27) ialah…
A.1,12
liter
B. 3,36
liter
C. 2,24
liter
D. 5,60
liter
E. 4,48
liter
12. Bila tetapan Avogadro = L dan
massa molar gas ammonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas ammonia terdapat
molekul sebanyak…
A. 1L
B. 100 L
C. 10 L
D. 0,01 L
E. 0,1 L
13. Perbandingan massa unsur–unsur dalam senyawa
selalu tetap dikemukakan oleh....
A. Dalton
B. Gay Lussac
C. Lavoisier
D. Avogadro
E. Proust
14. Pada pembakaran unsur karbon dengan
oksigen di tempat terbuka sehingga terjadi gas karbon dioksida, maka massa
hasil reaksinya....
A. lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon
sebelum pembakaran
B. lebih besar dibandingkan dengan massa karbon
sebelum pembakaran
C. sama dengan massa karbon sebelum pembakaran
D. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelum pembakaran
E. tidak dapat diramalkan
15. Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah....
A. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi
selalu sama
B. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu
sama
C. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi
selalu sama
D. volume sebelum & sesudah reaksi selalu
sama
E. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi
selalu sama
16. Diketahui reaksi kimia : 3Cu + aHNO3 à bCu(NO3)2 +
cH2O + 2NO
Koefisien reaksi a,b,c
adalah ....
A. 2,3,1
B. 8,3,4
C. 4,3,2
D. 10,3,5
E. 6,3,3
17. Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untuk menghasilkan air adalah ....
A. 22,4 L
B. 44,8 L
C. 24,0 L
D. 48,0 L
E. 24,4 L
18. Pada senyawa Hg2Cl2
dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yang tetap
adalah....
A. 1 : 2
B. 2 : 2
C. 2 : 1
D. 3 : 2
E. 1 : 1
19. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3
terdapat 1,8 x 1025 molekul NH3, maka pada P,T yang sama,
20 liter gas CH4 terdapat molekul CH4 sebanyak....
A. 1,8 x 1025
B. 3,6 x 1026
C. 4,5 x 1025
D. 9,0 x 1026
E. 7,2 x 1025
20. Unsur A dan B membentuk 2 senyawa. Untuk
massa A yang sama, maka perbandingan massa B pada senyawa I dan II adalah 2:5.
Jika rumus kimia senyawa I = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah ....
A. AB5
B. A5B2
C. AB2
D. A2B5
D. A2B5
E. A5B
soal struktur atom
3. Standar Kompetensi : Memahami Konsep Struktur Atom dan Sistem
Periodik Unsur
1. Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19
coulomb ditemukan oleh ....
A. Thomson
B. Goldstein
C. Millikan
D. Chadwick
E. Rutherford
2. Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas
A. partikel tidak bermuatan
B. partikel bermuatan positif
C. partikel bermuatan negatif
D. ruang hampa
E. benda pejal
3. Pada percobaan Rutherford,
partikel yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian kecil
dibelokkan. Partikel tersebut adalah ....
A. partikel yang menabrak inti atom
B. partikel yang menabrak elektron
C. partikel yang tepat menuju inti
atom
D. partikel yang melewati ruang
kosong mendekati inti atom
E. partikel yang melewati ruang
kosong menjauhi inti atom
4. .
Kelemahan model atom Rutherford adalah ....
A. atom-atom unsur adalah identik
B. belum dapat menentukan bahwa inti
atom bermuatan positif
C. belum dapat menentukan bahwa
proton bermuatan positif
D. tidak dapat menjelaskan alasan elektron
tidak jatuh ke inti
E. tidak dapat menjelaskan atom
merupakan bola pejal
5. Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori
atom Bohr adalah ....
A. gagasan tentang inti atom
B. gagasan tentang gejala isotop
C. gagasan tentang nomor atom
D. gagasan tentang partikel sub atom
E. gagasan tentang tingkat-tingkat
energi dalam atom
6. Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh
....
A. Dalton
B.
Thomson
C. Rutherford
D. Bohr
E. Chadwick
7. Penemu neutron adalah ....
A. William Cookers
B. Goldstein
C. James Chadwich
D. Sir Humphyry
E. J.J. Thomson
8. Elektron terletak pada
lintasannya dengan tingkat energi tertentu dengan tidak menyerap dan melepaskan
energi. Hal ini dikemukakan oleh .....
A. Dalton
B. Rutherford
C. Thomson
D. Democritus
E. Niels Bohr
9. Partikel dasar penyusun atom adalah ....
A. elektron, proton, neutron
B. proton, neutron, detron
C. positron, neutron, elektron
D. alfa, beta, gama
E. positron, neutron, detron
10. Percobaan adanya sinar katode menunjukkan bahwa
sinar tersebut adalah ....
A. sinar proton
B. sinar alfa
C. sinar elektron
D. sinar neutron
E. sinar gama
11. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada ....
A. periode 6 golongan IIIA
B. periode 4 golongan IVA
C. periode 5 golongan IVA
A. periode 6 golongan IIIA
B. periode 4 golongan IVA
C. periode 5 golongan IVA
D. periode 3 golongan VIA
E. periode 4 golongan VA
12. Periode
dalam susunan berkala unsur menyatakan ....
A. banyaknya elektron pada lintasan yang terluar
B. banyaknya elektron pada atom
C. banyaknya neutron pada inti atom
D. banyaknya kulit yang terisi elektron
E. banyaknya proton pada inti atom suatu unsur
A. banyaknya elektron pada lintasan yang terluar
B. banyaknya elektron pada atom
C. banyaknya neutron pada inti atom
D. banyaknya kulit yang terisi elektron
E. banyaknya proton pada inti atom suatu unsur
13. Berikut
ini konfigurasi elektron yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah ....
A. 2, 8, 3
B. 2, 5
C. 2, 8, 1
A. 2, 8, 3
B. 2, 5
C. 2, 8, 1
D. 2, 8, 6
E. 2, 8, 8, 1
14.
Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan
pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh....
A.Dobereiner
B. Newlands
C. Dalton
B. Newlands
C. Dalton
D. Avogadro
E. Mendeleyev
15. Unsur
yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai ....
A. jumlah elektron yang sama
B. jumlah elektron terluar yang sama
C. nomor atom yang sama
D. nomor massa yang sama
E. jumlah kulit elektron sama
A. jumlah elektron yang sama
B. jumlah elektron terluar yang sama
C. nomor atom yang sama
D. nomor massa yang sama
E. jumlah kulit elektron sama
16. Unsur-unsur
halogen adalah golongan ... .
A. IA
B. IIA
C. VIA
D. VIIA
A. IA
B. IIA
C. VIA
D. VIIA
E. VIIIA
17. Nama
golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah ... .
A. alkali
B. alkali tanah
C. halogen
D. gas mulia
A. alkali
B. alkali tanah
C. halogen
D. gas mulia
E. golongan karbon
18. Magnesium
(Z = 12) dan kalsium (Z = 20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini
disebabkan karena kedua unsur tersebut ... .
A. merupakan logam
B. bukan merupakan logam
C. memiliki tiga kulit
D. terletak pada periode yang sama
E. terletak pada golongan yang sama
disebabkan karena kedua unsur tersebut ... .
A. merupakan logam
B. bukan merupakan logam
C. memiliki tiga kulit
D. terletak pada periode yang sama
E. terletak pada golongan yang sama
19. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah … .
A. He
B. Ne
A. He
B. Ne
C. S
D. Kr
E. Rn
E. Rn
20. Kelompok-kelompok unsur
berikut termasuk golongan unsur utama, kecuali … .
A. Be, Mg, dan Ca
B. Li, Na, dan K
C. He, Ar, dan Kr
A. Be, Mg, dan Ca
B. Li, Na, dan K
C. He, Ar, dan Kr
D. F, Cl, dan Br
E. Cu, Ag, dan Au
21. Dalam
sistem periodik bentuk panjang, unsur transisi terletak antara golongan ... .
A. IIA dan IIB
B. IIIB dan IIB
C. IIA dan IIIA
A. IIA dan IIB
B. IIIB dan IIB
C. IIA dan IIIA
D. IA dan IIIA
E. IIB dan IIIB
E. IIB dan IIIB
22. Nama
lain dari unsur golongan VIIIA adalah … .
A. halogen
B. gas mulia
C. alkali
A. halogen
B. gas mulia
C. alkali
D. alkali tanah
E. nitrogen
E. nitrogen
23. Unsur
dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada … .
A. periode 3, golongan IIA
B. periode 4, golongan IIB
C. periode 2, golongan IVA
A. periode 3, golongan IIA
B. periode 4, golongan IIB
C. periode 2, golongan IVA
D. periode 2, golongan IVB
E. periode 4, golongan IVA
24. Unsur
dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada … .
A. periode 4, golongan VA
B. periode 5, golongan VA
C. periode 5, golongan IVA
A. periode 4, golongan VA
B. periode 5, golongan VA
C. periode 5, golongan IVA
D. periode 4, golongan IVA
E. periode 5, golongan VIIA
25. Unsur
X dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali … .
A. tergolong logam
B. mempunyai bilangan oksidasi –1
C. membentuk molekul diatomik
D. mempunyai 7 elektron valensi
E. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam
A. tergolong logam
B. mempunyai bilangan oksidasi –1
C. membentuk molekul diatomik
D. mempunyai 7 elektron valensi
E. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam
26. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+
maka susunan elektron terluarnya adalah …..
A. 4s2 4p6
B. 6s2 2P6
C. 2s2
D. 2s2 2p6
E. 3s2 3p6
27. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2
2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …
A. mempunyai potensial ionisasi terbesar
di antara unsur seperioda
B. dapat membentuk oksida dengan
rumus XO2
C. dapat membentuk hidroksida yang
sukar larut dalam air
D. dapat membentuk senyawa halida
dengan klor dengan rumus XCl
E. mempunyai jari-jari terkecil di
antara unsur seperioda
28. Lima
unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :
A. 1s2 2s2 2p6 3s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
B. 1s2 2s2 2p6 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
Pasangan unsur di bawah ini yang
terletak dalam satu golongan adalah …
A. A dan B
B. A dan C
B. A dan C
C. D dan E
D.
A dan E
E.
A dan D
29. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat
kimianya hampir sama karena….
A. jumlah elektronnya sama
B. jumlah elektron pada dua orbital
terluarnya sama
C. jumlah elektron pada kulit
terluarnya sama
D. jumlah protonnya sama
E. konfigurasi elektronnya sama
30. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling
mudah membentuk ion negatif adalah…
A. 17Cl
A. 17Cl
B. 11Na
C. 12Mg
D. 20Ca
E. 15P
31. Atom-atom unsur logam dalam satu golongan dari
atas ke bawah kecenderungan melepaskan elektron valensinya makin besar sebab ….
A. potensial ionisasinya makin besar
B. jari-jari atomnya makin besar
C. afinitas elektronnya makin besar
D. nomor massanya makin besar
E. muatan intinya makin besar
32. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai
jumlah kulit sebanyak …
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
33. Atom 12Mg memiliki jumlah elektron
di kulit terluar sebanyak ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
34. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan
unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur
tersebut adalah ….
A. XY
B. X2Y
C. XY2
D. XY3
E. XY4
35. Tabel
pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit :
Unsur
|
Pengisian Elektron
|
I
|
1s2
2s2
|
II
|
1s2
2s2 2p5 3s2
|
III
|
1s2
2s2 2p6 3s1 3p1
|
IV
|
1s2
2s2 2p6 3s2 3p5 4s1
|
V
|
1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
|
Pengisian elektron yang benar
menurut aturan Aufbau adalah …
A. I dan V
B. I dan II
C. II dan V
D. III dan V
E. IV dan
V
36. Penemu
elektron pertama kali adalah …
A. JJ Thomson
B. John Dalton
C. Lavoisier
D. James Chadwick
E. Goldstein
37. Argon
mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar]
3d4 adalah …
A. 20Ca2+
B. 22Ti2+
C. 24Cr2+
D. 25Mn2+
E. 26Fe2+
38. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q,
19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan
yang sama pada sistem periodik adalah …
A. P dan Q
B. Q dan S
C. S dan T
D. P dan
R
E. R dan T
39. Suatu logam
divalent L sebanyak 8 gram, dilarutkan ke dalam HCl berlebih dan diperoleh 4,48
dm3 gas hidrogen (STP). Jika logam ini memiliki 20 netron, maka
letaknya dalam sistem periodik …
A. golongan IIA, periode 2
B. golongan IIA, periode 3
C. golongan IVA, periode 3
D. golongan IIA, periode 4
E. golongan IVA, periode 4
40. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah …
A. 11Na
B. 13Al
C. 14Si
D. 17Cl
E. 12Mg
41. Isotop 11Na23
terdiri dari ….
A. 11 p,
12 e, 23 n
B. 11 p,
11 e, 23 n
C. 11 p, 11 e, 12 n
D. 12 p,
12 e, 11 e
E. 23 p,
23 p, 12 n
42. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5. Unsur
tersebut terletak pada…
A.
Golongan IIIA, periode 5
B.
Golongan VIIA, periode 3
C.
Golongan VA, periode 3
D. Golongan VIA, periode 5
E. Golongan IIIA, periode 4
43. Suatu atom X memiliki massa atom
relatif 35 dan 18 neutron, atom X dalam sistem periodik terletak pada…
A.
Golongan IA, periode 3
B. Golongan
IVA, periode 4
C.
Golongan VIIIA, periode 3
D.
Golongan VIIA, periode 3
E. Golongan IIA, periode 4
44. Jumlah elektron valensi unsur Xe
dengan nonor atom 54 adalah…
A. 8
B. 7
C. 6
D. 5
E. 4
45. Suatu unsur mempunyai 18 p dan 22
n, maka dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada ….
A.
Golongan IIIA, periode 4
B.
Golongan IIIA, periode 3
C.
Golongan VIIIA, periode 3
D. Golongan VIA, periode 4
E.
Golongan VIA, periode 3
46. Unsur V,W,X,Y,Z berturut turut
mempunyai nomor atom 2,3,8,13,16. Pasangan unsur yang berada dalam satu
golongan adalah…
A.W dan Z
B. X dan Y
C. V dan
Y
D. X dan
Z
E. V dan Y
47. Nomor atom unsur X sama dengan
26. Konfigurasi
elektron ion X3+ adalah
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
48. Masing-masing unsur A,B,C,D,E di bawah ini
mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut…
A. 1s2 2s2
2p6 3s2 D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s2
B. 1s2 2s2 2p6
3s1 E.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 5s2
C. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p2
. Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari
satu golongan yang sama adalah…
A. A dan E
A. A dan E
B. A dan B
C. A dan C
D. A dan D
E. D dan E
49. Ion Ca2+
memepunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d7. Jumlah elektron
yang tidak berpasangan dalam ion tersebut adalah…
A. 1
B. 2
C. 3
D. 5
E. 7
50. Nomor atom unsur X sama dengan
16. Konfigurasi
elektron ion X2- adalah
A. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p2
B. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p4
C. 1s2 2s2
2p6 3s2 3p4 3d2
D.1s2 2s2 2p6
3s2 3p6
E. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p4 4s2
51. J. J.
Thomson melakukan percobaan dengan menggunakan Tabung Sinar Katoda dan
menemukan satu partikel yang ….
A. bermassa dan
bermuatan negatif
B. tidak
bermassa dan bermuatan positif
C.
bermassa dan bermuatan positif
D. tidak
bermassa dan bermuatan negatif
E. bermasa dan
tidak bermuatan
52. Jumlah
elektron maksimum yang menempati orbital f adalah ....
A. 2
B. 4
C. 6
D. 10
E. 14
53. Dalam
suatu atom, jumlah partikel dasar penyusun atom yang bermassa dan tidak
bermuatan dapat ditentukan dengan ….
A. nomor
massanya
B. nomor atomnya
C. no. atom – no. massa
D. no. massa – no. atom
E. no.massa + no. atom
54. Atom F (no.atom = 9 dan no.massa =
18) dan atom Mg (no.atom = 12 dan no.massa = 24), berturut-turut memiliki
elektron valensi ….
A. 7 dan
2
B. 8 dan
2
C. 8 dan
6
D. 8 dan
10
E. 7 dan
6
55. Pasangan atom unsur berikut yang
merupakan isoton adalah ….
A. 6C14 dan 6C13
B. 29Cu65 dan 29Cu63
C. 15P32
dan 16S32
D. 18Ar40
dan 19K39
E. 7N14
dan 8O15
56. Unsur
oksigen dan belerang masing-masing bernotasi 8O16 dan 16S32. Dalam SPU diletakkan pada golongan yang sama, hal
ini karena ….
A. memiliki sifat
fisika yang sama
B. mempunyai
jumlah kulit yang sama
C. jumlah
elektron valensinya sama
D.
keduanya merupakan isotop
E.
keduanya merupakan isobar
57. Urutan
perkembangan klasifikasi unsur yang tepat adalah ….
A. Unsur logam
dan non logam, Newlands, Dobereiner, Mendeleyev, Moseley.
B. Unsur logam dan non logam, Mendeleyev, Dobereiner, Newlands, Moseley.
C. Unsur logam dan non logam, Dobereiner, Newlands, Mendeleyev, Moseley.
B. Unsur logam dan non logam, Mendeleyev, Dobereiner, Newlands, Moseley.
C. Unsur logam dan non logam, Dobereiner, Newlands, Mendeleyev, Moseley.
D.
Mendeleyev, Unsur logam dan non logam, Dobereiner, Newlands, Moseley.
E.
Dobereiner, Unsur logam dan non logam, Newlands, Mendeleyev, Moseley.
58. Jarak
antara inti atom dengan kulit atom terluar yang ditempati elektron disebut ....
A. afinitas
elektron
B.
jari-jari atom
C. energi
ionisasi
D. keelektronegatifan
E. eksitasi
59. Dalam
SPU, unsur-unsur yang seperioda dari kiri ke kanan, jari-jari atomnya semakin
kecil. Hal ini disebabkan karena dari kiri ke
kanan ….
A.
Muatan inti bertambah, sedangkan jumlah kulit yang terisi elektron tetap.
B.
Energi ionisasinya semakin besar.
C.
Ukuran atom bertambah besar.
D.
Nomor atom maupun nomor massanya semakin besar, sehingga tarikan inti atom
terhadap elektron semakin lemah.
E.
Unsur-unsurnya semakin bersifat non logam
60. Besarnya
energi yang dilepaskan bila suatu atom menangkap elektron dalam bentuk gas
untuk membentuk anion, disebut ….
A. energi
ionisasi
B.
affinitas elektron
C.
elektronegatifitas
D. potensial
ionisasi
E.
kereaktifan
61. Beberapa
unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :
Unsur
P = 2.8.7
Unsur
Q = 2.8.8.1
Unsur
R = 2.8.18.2
Unsur
S = 2.8.8
Unsur
T = 2.8.4
Di
antara unsur di atas yang paling sukar membentuk ikatan kimia adalah ….
A. P
B. Q
C. R
D. S
E. T
62. Unsur X dengan konfigurasi elektron 2.8.1 dapat membentuk ikatan ion
dengan unsur Y yang konfigurasi elektronnya 2.8.6. Rumus kimianya adalah ….
A. X2Y
B. XY
C. XY2
D. X2Y3
E. X2Y2
63. Diketahui beberapa unsur dengan
konfigurasi elektron sebagai berikut :
P =2. 8
Q = 2. 8. 2
R =2. 8. 7
S= 2. 8. 4
T= 2
Ikatan
kovalen yang paling mungkin terjadi antara ….
A. P dan
R
B. R dan T
C. S dan T
D. Q dan R
E.
R dan S
64. Diketahui keelektronegatifan
beberapa unsur sebagai berikut :
Unsur
A = 4 ; B = 3 ; C =2,8 ; dan D = 2,5. Senyawa berikut yang paling polar adalah
A. BA
B. CA
C. DC
D. DA
E. CB
65. Rumus
senyawa dari kalium fluorida adalah….
A. CaP2
B. KF
C. CaF2
D. KCl
E.
CaFl2
66. Oksida basa dari kalium
hidroksida adalah….
A. KO
B. K2O
C. KO2
D. Ca2O2
E. CaO
67. Unsur – unsur berikut yang berada dalam satu golongan
adalah ....
A. Mg, Ca, Fr
B. N, P, Po
C. Na, K,
Fr
D. B, C, N
E. Na, Ca, In
68. Unsur – unsur di bawah ini yang
mempunyai jumlah kulit sama adalah ....
A. 11Na, 12Mg,
19K
B. 19K,
37Rb, 55Cs
C. 2He,
3Li, 4Be
D. 6C, 14Si,
33As
E. 20Ca, 31Ga,
36Kr
69. Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4, golongan VA
A. 2,
8,18, 5
B. 2, 8,
8, 5
C. 2, 8,
18, 8, 4
D. 2, 8,
18, 18, 4
E. 2, 18,
8, 5
70. Nomor atom unsur yang terletak di
periode 5, golongan IIA adalah ....
A. 7
B. 15
C. 28
D.
38
E. 48
71. Jumlah proton, elektron, neutron
dari (13 Al27)3+ :
A. 13,
13, 27
B. 13,
10, 14
C. 13,
16, 14
D.
13, 10, 24
E. 10, 13, 14
72. Jika ion S2- punya 18
elektron, maka letak S dalam SPU :
A.
periode 3, golongan VIIIA
B.
periode 3, golongan VIA
C.
periode 4, golongan IIA
D. periode 2, golongan IVA
E. periode 6, golongan IIIA
73. Jika unsur X melepas 2 elektron,
akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan unsur Y pada periode 4
golongan VIIIA, maka jumlah proton unsur X adalah :
A. 38
B. 36
C. 34
D.
20
E.18
74. Unsur berikut yang bukan
golongan A adalah unsur dengan konfigurasi elektron ....
A. 2, 8,
8, 2
B. 2, 8,
18, 8, 2
C. 2, 8,
8
D.
2, 8, 18, 3
E. 2, 8, 18, 2
75. Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5 :
A. 50
B. 37
C. 36
D. 40
E. 54
76. Unsur 17X
35 berisoton dengan unsur....
A. 17X37
B. 18Y35
C. 17
X37 -2
D.
18Y36
E. 18Y35 +
77. Partikel dasar penyusun atom
terdiri dari proton, elektron, dan neutron yang mempunyai muatan berturut-turut
....
A. +1, -1, 0
B. +1, 0, -1
C. -1, +1, 0
D. -1, 0, +1
E. 0, -1, +1
78. Suatu atom dengan nomor atom 53
dan massa atom 127 mengandung ....
A.
53 elektron, 74 proton
B.
53 elektron, 127 proton
C.
53 proton, 74 elektron
D.
53 elektron, 74 neutron
E. 127 proton, 74 neutron
79. Sistem periodik Mendelev disusun
berdasarkan ....
A.
kenaikan nomor atom
B.
kenaikan massa atom
C.
kenaikan titik didih
D.
kenaikan jari-jari atom
E.
kenaikan kereaktifan
80. Pengelompokan unsur paling tepat
berdasarkan kenaikan no. atom karena
....
A. pembawa sifat atom adalah proton
B. pembawa sifat atom adalah neutron
C. pembawa sifat atom adalah elektron
D. pembawa sifat atom adalah proton
dan jumlah proton sama dengan no. atom
E. pembawa sifat atom adalah elektron dan jumlah elektron sama dengan no.
atom
81. Ion X3+ mempunyai 23 elektron. Unsur X terletak pada periode dan golongan ....
A. 4 dan VIII B
B.
4 dan V B
C. 4 dan
I B
D. 3 dan VIII A
E. 3 dan V A
82. Jika P mempunyai nomor atom 12
dan Q mempunyai nomor atom 9, maka senyawa antara P dan Q mempunyai rumus
molekul ....
A.
PQ
B. P2Q
C. PQ2
D. P2Q3
E. P3Q2
83. Diketahui unsur dan konfigurasi elektronnya:
P (54Xe): 6S2
Q (10Ne):
3S2 3p4
R (36Kr):
5s2 4d6
S (18Ar):
4s2 3d10 4p4
Pasangan
unsur yang terletak segolongan adalah
....
A.
P dan S
B.
Q dan R
C. R dan
S
D. P dan R
E. Q dan S
84. Unsur yang jari-jari atomnya
paling pendek adalah..
A. 12Mg
B. 15P
C. 20Ca
D. 17Cl
E. 35Br
85. Diketahui konfigurasi elektron:
P2+: 1s2 2s2 2p6
Q2+:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
R3+:
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6
S3+:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Pasangan
unsur yang terdapat dalam satu golongan adalah ....
A. P dan Q
B.
Q dan R
C.
R dan S
D.
R dan P
E. Q dan S
86. Suatu unsur X terletak dalam periode-3. Untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil,
unsur itu membentuk ion X2-
Nomor
massa unsur itu adalah 32. Dalam atom
unsur X terdapat ....
A.
32 proton, 32 neutron, 32 elektron
B.
32 proton, 32 neutron, 34 elektron
C.
32 proton, 32 neutron, 30 elektron
D.
16 proton, 16 neutron, 16 elektron
E.
16 proton, 16 neutron, 18 elektron
87. Di
antara unsur-unsur 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba;
yang memiliki potensial ionsisasi paling
kecil adalah ....
A. 4Be
B. 38Sr
C. 56Ba
D. 12Mg
E. 20Ca
88. Energi ionisasi unsur dalam satu golongan dari
tiga unsur adalah P =1142 kkal/mol, Q = 1655kal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. Dari atas ke bawah unsur itu adalah ....
A.
PQR
B. RQP
C. QPR
D.
PRQ
E. QRP
89. Unsur yang afinitas elektronnya
paling besar adalah ....
A.
13Al
B.
15P
C. 31Ge
D.
9F
E. 35Br
90. Unsur-unsur di bawah ini yang
paling elektropositif adalah ....
A. 11Na
B. 8O
C. 17Cl
D. 20Ca
E. 13Al
91. Diketahui unsur: 11R, 12S,
17T, 19U, 20V
Unsur yang paling mudah
melepaskan elektron adalah ....
A. R
B.
S
C. U
D.
V
E. T
92. Data keelektronegatifan beberapa
unsur sebagai berikut:
P
= 1,2 R = 3,0 T = 4,0
Q
= 2,5 S = 3,5
Unsur
yang paling mudah menarik elektron
adalah ....
A.
P
B. Q
C. R
D. S
E. T
93. Sifat logam ditinjau dari
kemudahannya melepaskan ....
A. elektron, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya,
unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya
B. elektron, unsur satu golongan
makin ke bawah makin kuat sifat logamnya, unsur satu periode makin ke kanan
makin lemah sifat logamnya
C. proton, unsur satu golongan makin ke bawah makin kuat sifat logamnya,
unsur satu periode makin ke kanan makin lemah sifat logamnya
D. proton, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya,
unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya
E. neutron, unsur satu golongan makin ke atas makin kuat sifat logamnya,
unsur satu periode makin ke kiri makin lemah sifat logamnya
94. Suatu unsur atom mempunyai konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terdapat pada …
A. Gol IA
periode 4
B. Gol IB
periode 4
C. Gol
VIA periode 4
D. Gol VIIB periode 4
E. Gol VIB periode 4
95. Unsur dengan konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 termasuk
golongan …
A. Alkali
B. Alkali
tanh
C.
Karbon
D. Gas mulia
E. Halogen
96. Konfigurasi elektron yang paling
tepat dari unsur 23V adalah:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
B. 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d3
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p3
97. Ion yang memiliki konfigurasi elektron [Ar]3d4
adalah..
A. 20Ca2+
B. 22Ti2+
C. 24Cr2+
D. 25Mn2+
E. 26Fe2+
98. Di antara unsur berikut P,Q,R,S dan T dengan
nomor atom berturut-turut 2, 4,11,12 dan 18, maka pasangan unsur yang memiliki
elektron valensi sama adalah….
A. P dan Q
B.
P dan R
C.
Q dan S
D. R dan T
E.
S dan T
99. Ion X2+ mempunyai konfigurasi
elektron 2,8,8 maka nomor atom X adalah….
A. 8
B.
12
C.
16
D. 20
E.
22
100. Sifat periodik yang
benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…
A. jari-jari atom makin kecil
B.
titik didih logam makin bertambah
C.
kereaktifan logam makin berkurang
D.
energi ionisasinya makin besar
E.
kelektronegatifannya
makin kecil
Langganan:
Postingan (Atom)